TAREA 4

20.- Una norma de la calidad de aire fija para el dióxido de azufre una concentración de 85 µg/m3 a 20 °C y 1,1 bar ¿Cuál será la concentración equivalente en ppb?

SOLUCIÓN

Concentración=

85 μg μg 1g g =85 3 x 6 =85 x 106 3 3 m m 10 μg m

T =20 ° C +273 K=293 k P=1.1 ¯¿ 1.0855 atm w PM 1.0855 atmx 64 g SO2 /mol 64 g pv=nRT = = = = =2.891 g/l v RT atmxl 298 Kxmol 0.082 x 293 K molxk 6

⇒ 85 x 10

g 103 c m 3 mm 3 x =29.40 =0.0129 ppb SO 2 m 3 1 c m3 m3

26.- Sabiendo que el Valor Limite Umbral (VLT) que indica el porcentaje de oxígeno en el aire ambiente por debajo del cual pueden considerarse efectos perjudiciales para la salud es del 18% en volumen, calcule si se correría el riesgo de alcanzarlo en un laboratorio de dimensiones 8 m de largo, 5 m de ancho y 3 metros de altura en el que se produjera una fuga total de nitrógeno contenido en 4 botellas de 20 litros cada una, a una presión de 180 atm, y situadas en el interior del laboratorio. Considere que el laboratorio se encuentra a una presión de 1 atm y 22 °C de temperatura, y que la composición del aire es de un 21% de oxígeno y un 79% de nitrógeno en volumen. SOLUCIÓN

30.- Calcular la densidad de la atmosfera (expresada como moléculas gaseosas por cada m3) en las siguientes condiciones, y estimar el porcentaje de disminución respecto del primer valor: a) A nivel del mar en condiciones estándar. B) En la ozonosfera a 17 mm Hg y – 30°C. c) En la ionosfera a 1,9E-6 mm Hg y 210°C.

Presión : 1 atm. Temperatura :30º C=303 k 8

g CO gCO /m3 m3

Concentración de CO :1500 ppm=1500 cm3/m 3=1.5 L/m3 CO :=8000 mg/m3 (2,4 m3 /56 m3)(1028,57 mgCO /m3) PV =nRT =

m m PM xRT → = M V RT

gramos mol gramos =1.1654 atm x L L 0.082 x 293 K mol x K 1 atm x 28

1.1654

gramos L mgCO x 1.5 3 =1748.1 L m m3